考点2 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,涉及常见阴阳离子的检验、常见有机物及气体的检验,重点提升对相关离子、有机物及气体性质的认识,特别注意要排除干拢离子或气体的影响,选择特效试剂进行。
【精确解读】
1.常见的离子检验:
阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
H+ ①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片(或铁片) ①石蕊试液变红色
②甲基橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生 Zn+2H+=Zn2++H2↑
K+ 焰色反应 紫色(透过蓝色钴玻璃)
Na+ 焰色反应 黄色
NH4+ NaOH溶液(浓) 加热,产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++OH-=NH3↑+H2O
Fe2+ ①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色
②滴加新制的氯水,溶液由浅绿色变为黄色,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色 ①Fe 2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3+ ①NaOH溶液
②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液 ①Fc 3++3OH-=Fe(OH)3↓
②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Cu2+ ①NaOH溶液
②浓氨水 ①生成蓝色絮状沉淀,加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀,溶于过量浓氨水中,呈深蓝色溶液 ①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO+H2O
②Cu2++2NH3•H2O=
Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3•H2O=
[Cu(NH3)4]2++2OH-
+4H2O
Ag+ ①盐酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水 ①生成白色沉淀,白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀,并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀,过量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1-=AgCl↓
②Ag++OH-=AgOH↓
2AgOH=Ag2O+H2O
③Ag++2NH3•H2O=
AgOH↓+2NH4+
AgOH+2NH3•H2O=
[Ag(NH3)2]++2H2O