高中化学人教版必修1最拿分考点系列--考点8 含氮物质的综合应用
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考点8 含氮物质的综合应用
【考点定位】本考点考查含氮物质的综合应用，准确理解氮族元素的性质递变规律、氮的不同氧化物的性质与差异、氨与铵盐的性质及硝酸的强氧化性，明确金属与硝酸反应的一般规律，能初步解决相关性质的应用，特别是相关计算的分析。
【精确解读】
1．氮族元素单质的物理性质
N2 P As Sb Bi
颜色 无色 白磷：白色或黄色
红磷：红棕色 灰砷：灰色 银白色 银白色或微显红色
状态 气体 固体 固体 固体 固体
密度 逐 渐 增 大
熔点、沸点 先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低
2．NO、NO2性质的比较
氮的氧化物 一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2)
物理性质 为无色、不溶于水、有毒的气体 为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
化学性质 ①极易被空气中的O2氧化：
2NO+O2=2NO2
②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性 与H2O反应：
3NO2 +H2O=2HNO3+NO
(工业制HNO3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)
3．氨
（1）氨分子的结构：
NH3的电子式为 ，结构式为 ，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子；
（2）氨的化学性质：
①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O(叫一水合氨)．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH-=NH3↑+H2O；
b．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3•H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)；
c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里；
d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．
②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl=NH4C1。
③跟氧气反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一；
4．铵盐
铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水；
（1）铵盐的化学性质：
①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根
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