考点9 铁及其化合物的性质实验
【考点定位】本考点考查铁及其化合物的性质实验,涉及Fe2+、Fe3+的性质与检验、探究铁及其化合物的氧化性和还原性,明确检验Fe2+和Fe3+时的注意事项及成功制备Fe(OH)2的关键。
【精确解读】
实验一:铁及其化合物的性质实验
实验项目 实验操作 实验现象 结论
Fe2+、Fe3+与NaOH溶液反应 取两支试管,分别盛适量FeSO4、FeCl3溶液,加入适量NaOH溶液,观察现象 对于FeSO4溶液,先生成的是白色沉淀,然后沉淀变成绿色,最后沉淀变成红褐色.对于FeCl3溶液则直接生成红褐色沉淀 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe2+、Fe3+
与KSCN溶液反应 取两支试管,分别盛适量FeSO4、FeCl3溶液,加入适量KSCN溶液,观察现象. 对于FeSO4溶液,滴加KSCN溶液,无明显变化;对于FeCl3溶液,滴加
KSCN溶液,迅速变成血红色 FeCl3+3KSCN═3KCl+Fe(SCN)3[
血红色]
实验二:探究铁及其化合物的氧化性和还原性
序号 实验设计 实验观察(主要现象) 离子方程式 解释与结论
① 在铁粉中滴入稀硫酸 铁粉溶解,溶液由无
色变成浅绿色,有无色无味的气体生成 Fe+2H+=H2↑+Fe2+ Fe具有还原性
② 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液,再加入氯水 滴入KSCN溶液无明显变化,加入氯水立即变成血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3 Fe2+具有还原性
③ 氯化亚铁溶液加入锌片 浅绿色褪去 Fe2++Zn=Fe+Zn 2+ Fe2+具有氧化性
④ 在氯化铁溶液中加入KSCN溶液,再加入足量Cu片(或铁粉或锌片) 加入KSCN溶液出现血红色,加入足量Cu片(或铁粉或锌片)后血红色消失 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+具有氧化性
【精细剖析】
1.检验Fe2+、Fe3+的常用方法
(1)用KSCN溶液和氯水