考点4 粗盐提纯
【考点定位】本考点考查粗盐提纯的基本原理及操作要点,进一步理解物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯,特别注意试剂的使用与滴加顺序。
【精确解读】
粗盐提纯:粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42-等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去.然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
除杂流程:
注意事项:碳酸钠溶液一定要放在氯化钡溶液的后面,因为过量的BaCl2只能通过Na2CO3除去。
【精细剖析】
1.选择除杂试剂时以不引入杂质及过量的杂质易除去为原则;
2.除杂要除尽,通常除杂试剂要添加过量,可根据继续滴加时不再出现最初滴加时的实验现象为准,如向上层清液中滴加BaCl2溶液时,无白色沉淀生成,说明溶液中无SO42-,滴加的BaCl2溶液过量;
3.最后溶液酸化时,必须先过滤除去不溶性杂质,否则盐酸酸化时,会溶解部分沉淀,重新引入新的杂质。
【典例剖析】粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等.精制食盐水的实验操作顺序如下:①加入过量BaCl2溶液,②加入过量NaOH溶液,③加入过量Na2CO3溶液,④过滤,⑤加入适量盐酸.下列说法不正确的是( )
A.①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
B.③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+
C.因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶,所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D.⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法,控制加入的盐酸“适量”
【答案】B
【变式训练】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤;②加入过量的NaOH溶液;③滴入稀盐酸至无气泡产生;④加入过量的Na2CO3溶液;⑤