湖南省茶陵县第三中学高一化学第九周周周清（含答案）
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高一化学 第九周周清
满分 50分 时间 25 min
班级_______________ 姓名________________
一， 填空题（20分）
1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
(2)还原反应：物质所含元素的化合价________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。
(2) 还原反应：物质________(或偏向)电子的反应 。
3.（1）氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质，化合价______。
（2）还原剂：在反应中________电子(或电子对 ________)的物质, 化合价______ 。
4. (1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。氧化还原反应的实质：____________(电子得 失或共用电子对偏移)。
5.氧化还原反应中，得失____ __总数相等，化合价的_________的总数相等.
6 （1）氧化性：氧化剂>________产物；
（2）还原性：还原剂>________产物
7同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有_______，处于最高价时只具有_______，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
8.物质氧化性或还原性的强弱决定于__________ 的难易程度，与得失电子的数目_____。二 综合题（30分）
1 下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2，溶在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3 ＋2Br2中被还原的元素是( )
A．Fe B．Fe和Cl
C．Cl D．Br
3，分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1) 3Fe+ 4H2O==Fe3O4+ 4H2
氧化剂：__________，还原剂：______ ____，氧化产物：___ _____，还原产物：________。(2) 4Na + O2 == 2Na2O
氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(3) 2Al+ Fe2O3==Al2O3+2 Fe
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