2018年高考化学一轮复习每日一题--分子的性质（含解析）
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12月4日 分子的性质
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
下列对分子及其性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间有氢键
D．已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0
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【参考答案】C
【试题解析】本题主要考查分子结构。A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释，故A正确。B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子，故B正确。C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子内氢氧原子间有牢固的共价键，故C不正确。D．含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，该含氧酸酸性越强。已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0，故D正确。
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无机含氧酸分子的酸性判断及比较方法
（1）无机含氧酸分子之所以能显酸性，是因为其分子中含有—OH，—OH上的氢原子在水分子的作用下能电离出H+而显一定的酸性。如HNO3、H2SO4的结构式分别是 。
（2）同一种元素的含氧酸的酸性强弱规律及原因
对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn，R相同时，n值越大，R的正电性越强， —R—O—H中的氧原子的电子就会越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易电离出H+，酸性也就越强。如H2SO3可写成(HO)2SO，n=1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n=2。所以H2SO4的酸性强于H2SO3。同理，酸性：HNO3>HNO2，HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
1．无机含氧酸的化学式可用(OH)mXOn表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸和磷酸的结构简式分别为 、 ，下列叙述正确的是
A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱
C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱 D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸
2．下列化合物分子中只含有两个手性碳原子的是
A． B．
C． D．
3．物质的物理性质与化学键、分子间作用力有密切关系。请回答下列问题：
Ⅰ.如图所示每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ，b点代表的是 。
Ⅱ.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
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