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2018年高考化学一轮复习每日一题--物质结构和性质综合题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：240.8KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2017-12-11 21:00:03
- 上传时间：2017-12-11 21:00:55
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※资料简介※
12月7日物质结构和性质综合题
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆

A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　。
（2）A、B及周期表中与A、B均紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。
（3）AB2分子中，A的杂化类型是　　　　；1个AB2分子中，含有　　　个π键；与AB2互为等电子体的分子有　　　　(写一种，下同)，离子有　　　　。
（4）AB2形成的晶体的熔点　　　　　 (填“高于”、“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）由化合物CD组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球形对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

在该晶体中阴离子的配位数为　　　　；若a=5.6×10−10 m，则该晶体的密度为　　　　　　　g•cm−3(精确到小数点后1位)。
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【参考答案】（1）3d24s2
（2）N>O>C
（3）sp 　2　N2O(或CS2等)　 (或SCN−等)
（4）低于　CO2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点
（5）6　2.2
【试题解析】本题考查了物质结构与性质相关知识，意在考查考生的识记能力和分析能力。根据题中信息可推知：A为C(碳)元素，B为O元素，C为Na元素，D为Cl元素，E为Ti元素。
（1）Ti的基态原子价层电子排布式为3d24s2。
（2）同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但由于N原子2p能级是半充满稳定结构，其第一电离能比氧的大，故第一电离能：N>O>C。
（3）CO2分子中C的杂化类型为sp；1个CO2分子中含有2个π键。
（4）根据晶体类型进行判断。
（5）由晶胞结构可知，黑球表示Na+，白球表示Cl−，每个Cl−周围紧邻6个Na+，即阴离子的配位数为6；该晶胞中含有Na+的个数为：1+12×1/4=4，Cl−的个数为：8×1/8+6×1/2=4。故该晶体的密度为： =2.2 g•cm−3。
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对于原子结构，要重点掌握构造原理，能够应用构造原理熟练地写出1~36号元素基态原子的电子排布式，答题时要看清题目要求，是书写基态原子的电子排布式还是价电子(或外围电子)的电子排布式。
对于分子结构，能应用价电子对互斥理论推测分子的立体构型，例如常见的无机分子有直线形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、V形分子(如H2O)、三角锥形分子(如NH3)等。
在解题时，要能将常见的分子构型根据电子排布的相似点，采用类比法迁移到新的物质中。能应用分子极性的规律判断分子的极性，能应用分子间作用力、氢键等知识解释其对物质性质的影响。
掌握几种典型晶体结构的立体模型，常见的晶体有离子晶体(如NaCl型和CsCl型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅)、金属晶体(如Mg和Cu)及混合型晶体(如石墨)，在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构迁移到新的物质中。

1．（1）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请
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