12月9日 周末培优
高考频度:★★★★★ 难易程度:★★★☆☆
A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素,已知A元素的某种核素没有中子,B元素的最外层成对电子对数和未成对电子数相等,D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素的焰色反应呈黄色,F元素是第四周期未成对电子数最多的元素。试回答下列问题:
(1)F原子的价层电子排布式为_____________。
(2)D元素和E元素形成的化合物E2D2中含有的化学键类型有_________________。
(3)A和B按原子个数比1∶1形成的某种化合物常用作有机溶剂,该物质中B原子的杂化方式为_________________。
(4)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)。
(5)F元素的氯化物的水合物的组成可表示为FCl3•6H2O,已知1 mol该物质溶于水与足量的AgNO3溶液反应时产生2 mol AgCl沉淀,且F离子的配位数为6,则该物质的化学式为________。
(6)已知B元素的某种单质结构如图所示,且两个最近的B原子之间的距离为d pm,B原子的摩尔质量为M g/mol,NA为阿伏加德罗常数,则位于两个相邻面的面心的B原子之间的距离为_________________pm,该晶体的密度为_________________g/cm3。
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【参考答案】(1)3d54s1
(2)离子键、共价键
(3)sp2杂化
(4)N>O>C
(5)[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O
(6)
【试题解析】根据题目信息可知A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cr。
(1)Cr原子的价层电子排布式为3d54s1。
(2)Na2O2中含有的化学键类型有离子键、共价键。
(3)A和B按原子个数比1∶1形成的常用作有机溶剂的物质为苯,所以碳原子的杂化方式为sp2杂化。
(4)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
(5)由于配位数为6,且1 mol该物质溶于水与足量的AgNO3溶液反应时产生2 mol AgCl沉淀,说明内界有1 mol氯离子,故其化学式为[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O。
(6)根据题目信息可知碳碳键的键长的4倍等于金刚石的晶胞体对角线,故晶胞的棱长为 pm,所以位于两个相邻面的面心的碳原子之间的距离为 = pm,由图可知,一个晶胞中含有8个碳原子,故金刚石的密度为 g/cm3。
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从近几年高考题中选修3《物质结构与性质》的试题分析可以看出,本模块的高频考点有:
1、基态原子的电子排布式;
2、σ键、π键;
3、价层电子对互斥理论(VSEPR)对分子结构分析或识记;
4、杂化轨道类型;
5、电离能;
6、电负性;
7、配合物的基本概念及应用;
8、晶胞化学式的推断;
9、晶胞的密度、体积、质量间的计算,
10、离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体的判断及熔、沸点的比较
《物质结构与性质》模块不可能出很难的题,且结构与性质之间的关系的紧密联系也不能体现过深,因而目前的高考来看,试题只能是拼盘式的,学习过程中有一定的难度,但对应的知识点是单一的、基础的,学会后变化较少,我们一定要确保不在这些题目上失分,当然还是得狠抓重要知识点,狠抓基础知识,强化主干知识的巩固和运用,这也就是我们高三复习的灵魂所在。
1.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150 ℃时释氢,在170 ℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。