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2017-2018学年高中化学（浙江专版）必修1专题1第一单元《丰富多彩的化学物质》课件+学案+跟踪检测

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.81MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2017-12-12 21:28:19
- 上传时间：2017-12-12 21:28:44
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※资料简介※
第三课时　物质的聚集状态
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[考试要求]
1．固、液、气态物质的一些特性(a/ a)
2．气体摩尔体积的概念(b/ b)
3．物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b/ c)
4．阿伏加德罗定律及其推论(/ b)

　1．决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。
其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。
2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，在0 ℃和
101 kPa条件下，即标准状况下，Vm＝22.4 L•mol－1。
3．V、Vm、n之间的关系：V＝n•Vm。
4．阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体
都具有相同的体积。
物质的聚集状态和影响物质体积的因素

1．物质的聚集状态
(1)宏观物质的聚集状态，如：气态、液态、固态，固态可分为晶体(如氯化钠、纯碱等)和非晶态物质(如石蜡、玻璃等)。
(2)从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。
2．决定物质体积的因素
在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离。

1．某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据。(说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.0×105 Pa、273 K时的测定值)
根据以下数据，计算1 mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。
物质摩尔质量/g•mol－1
密度 1 mol物质的体积
Al 26.98 2.70 g•cm－3 ①________
Fe 55.85 7.86 g•cm－3 ②________
H2O 18.02 0.998 g•cm－3 ③________
C2H5OH 46.07 0.789 g•cm－3 ④________
H2 2.016 0.089 9 g•L－1 ⑤________
N2 28.02 1.25 g•L－1 ⑥________
CO 28.01 1.25 g•L－1 ⑦________

提示：①10.0 cm3　②7.10 cm3　③18.1 cm3　
④58.4 cm3　⑤22.4 L　⑥22.4 L　⑦22.4 L
2．结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强下，为何1 mol不同气体体积大致相同？
提示：
(1)

(2)当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

1．1 mol任何物质中的微粒数目都是相同的，即约为6.02×1023。因此，1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的微粒的大小和微粒之间的距离。
2．固态或液态物质中微粒之间的距离是非常小的，1 mol固态或液态物质的体积主要取决于微粒的大小，不同的固态或液态物质中微粒的大小不同，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。
3．对于气体来说，微粒之间的距离远大于微粒本身的直径，1 mol气体的体积主要取决于微粒之间的距离。而气体分子之间的距离受温度和压强等外界条件影响，在同温同压下，任何气体微粒之间的距离可以看成是相等的，因此1 mol任何气体都具有相同的体积。
4．等物质的量的固体或液体的体积无规律；同温同压等物质的量的气体的体积基本相同。

1．下列四种因素：①温度和压强、
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