第3节 硫的转化
第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治
1.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A.SO2+H2OH2SO3
B.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
C.2SO2+O2催化剂△2SO3
D.SO2+CaO===CaSO3
解析:选C 酸性氧化物的一般性质:(1)与水反应生成酸(元素化合价不发生变化);(2)与碱性氧化物反应生成盐;(3)与碱反应生成盐和水。
2.能与SO2气体起反应,但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液
⑤稀H2SO4 ⑥H2S ⑦Na2SO3溶液
A.① B.①④⑤
C.④⑥⑦ D.①④⑦
解析:选D 有关反应为:
①Br2+2H2O+SO2===2HBr+H2SO4
②SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O
③SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
④SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2
⑤SO2+H2SO4―→不反应
⑥SO2+2H2S===3S↓+2H2O
⑦H2O+SO2+Na2SO3===2NaHSO3
对照题意,符合条件的有①④⑦,故答案为D。
3.下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为S+2H2SO4(浓)=====△ 3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中,反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
解析:选D 不能用浓硫酸干燥NH3,A不正确;浓硫酸与S作用时,只表现其强氧化性,B不正确;Cu与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐降低,当成为稀H2SO4时,反应停止,参加反应的H2SO4少于2 mol,故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L,C不正确。
4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析:选C SO2通入酚酞溶液中,溶液呈酸性,无色酚酞溶液无变化;SO2通入品红溶液能使红色溶液变为无色;SO2通入氯水和BaCl2的混合液中,SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl;SO2通入BaCl2和NaOH混合液中,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2===BaSO3↓+2NaCl。
5.下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )
选项 操作 现象 解释或推论
A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应
B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
C 二氧化硫通入溴水 溴水退色 说明二氧化硫具有漂白性
D 湿润红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气
解析:选D 常温下,铁在浓硫酸中钝化,A不正确;浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化,B不正确;二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应溴水退色,二氧化硫表现为还原性,C不正确;使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3,D正确。
6.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色 ④通入足量的氢氧化钠溶液中,再加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水退色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能 B.都不能
C.③④⑤ D.只有⑤
解析:选D ①能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2;