2017-2018学年鲁科版必修1第3章第1节《碳的多样性》课件+学案+作业
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一、多种多样的碳单质
1．碳在自然界中的存在
碳元素的存在形态游离态：如金刚石、石墨等化合态：如二氧化碳、大理石等
2．同素异形体
(1)概念：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)实例：O2与O3、红磷与白磷、金刚石与石墨及C60。
3．碳的同素异形体比较
物质
内容 金刚石(C) 石墨(C) C60
外观 无色透明晶体 深灰色、不透明的片状固体 灰黑色固体
结构 由碳原子构成的正四面体结构 由平面六边形构成的层状结构 由正六边形和正五边形排列而成的球状分子
硬度 极高 质软，在纸上可留痕迹
导电性 不导电 易导电 不导电二、广泛存在的含碳化合物
1．含碳化合物
(1)有机物：如CH4、CH3COOH、淀粉等。
(2)
2．Na2CO3和NaHCO3
(1)两者都是白色固体。
(2)都能与盐酸反应。
Na2CO3与盐酸反应的离子方程式为：
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为：
HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
3．Na2CO3和NaHCO3性质的比较
碳酸盐 Na2CO3(碳酸钠) NaHCO3(碳酸氢钠)
俗名 纯碱(或苏打) 小苏打
色、态 白色固体 白色固体
水溶性 溶解度较大 溶解度较小(比Na2CO3的小)
与H＋反应 CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋H2O HCO－3＋H＋=== CO2↑＋H2O
与OH－反应 HCO－3＋OH－=== CO2－3＋H2O与石灰水反应 Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O；Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
与CaCl2 Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
稳定性 稳定 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
相互转化 Na2CO3 NaHCO3
用途 制玻璃、造纸、试剂等 发酵粉、治胃酸过多等
[重点剖析]1.Na2CO3溶液与盐酸反应
Na2CO3溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，实验现象不同，产生的CO2的量也可能 不同。
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