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2017-2018学年高中化学人教版选修4第二章第三节《化学平衡》学案+课时作业

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2017-12-16 16:39:55
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※资料简介※
4课时　化学平衡常数
[学习目标定位]　1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
一　化学平衡常数

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。在25 ℃时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。
(1)请根据表中已知数据填写空格：
起始浓度/mol•L－1 平衡浓度/mol•L－1 平衡浓度关系
c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(N2O4)c(NO2)
c(N2O4)c2(NO2)

2.00×10－2 0 6.32×10－3 6.84×10－3 1.08 1.71×102
3.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2 1.38 1.72×102
0 2.00×10－2 9.46×10－3 1.53×10－2 1.62 1.71×102
0 0.100 2.28×10－2 8.86×10－2 3.89 1.70×102
请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：在一定温度下，生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。
(2)化学平衡常数
①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。
②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝cp(C)•cq(D)cm(A)•cn(B)。
2.下表为25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：
化学方程式平衡常数K
F2＋H22HF 6.5×1095
Cl2＋H22HCl 2.57×1033
Br2＋H22HBr 1.91×1019
I2＋H22HI 8.67×102
请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：
(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
(2)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻：
cp(C)•cq(D)cm(A)•cn(B)<K，反应向正反应方向进行；
cp(C)•cq(D)cm(A)•cn(B)＝K，反应处于平衡状态；
cp(C)•cq(D)cm(A)•cn(B)>K，反应向逆反应方向进行。
3.下表为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：
T/K 373 473 573 673 773
K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
由上表数据分析可知：
(1)温度升高，K值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
归纳总结
1.化学平衡常数表达式的书写
(1)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
K＝c(CO)•c(H2)c(H2O)；
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2)c(CO)。
(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K
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