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2017-2018学年高中化学人教版选修4第二章第四节《化学反应进行的方向》学案+课时作业

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.02MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2017-12-16 16:40:32
- 上传时间：2017-12-16 16:41:23
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※资料简介※
第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向（1）
1．能用焓判据判断下列过程方向的是(　　)
A．湿的衣服经过晾晒变干
B．硝酸铵溶于水
C．100 ℃时的水蒸气凝结成水
D．25 ℃、101 kPa时2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋56.7 kJ•mol－1能自发进行
2．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是(　　)
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D．熵值增大的反应都能自发进行
3．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是(　　)
A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关
4．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ•mol－1、ΔS＝－145 J•mol－1•K－1。下列说法中错误的是(　　)
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
5．下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)
A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ•mol－1　ΔS＝＋1 110 J•(mol•K)－1
B．CO(g)===C(石墨，s)＋ O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ•mol－1　ΔS＝－89.36 J•(mol•K)－1
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)
ΔH＝－444.3 kJ•mol－1 ΔS＝－280.1 J•(mol•K)－1
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.3 kJ•mol－1
ΔS＝＋184.0 J•(mol•K)－1
6．下列判断不正确的是(　　)
A．少量的食盐溶解于水中：ΔS>0
B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0
C．气态水变成液态水：ΔS>0
D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)　ΔS>0
7．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(　　)
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
8．判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。
(1)2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)________。
(2)H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)________。
(3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)________。
(4)Cu(s)＋Cl2(g) CuCl2(s)________。
(5)将少量KNO3晶体溶解在水中
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