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2017-2018学年高中化学人教版选修4第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》学案+课时作业

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.77MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2017-12-16 16:42:22
- 上传时间：2017-12-16 16:43:26
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※资料简介※
第三节水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)
酸碱中和滴定
【学习目标】：1、掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。
2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。
【重点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析
【学习过程】
一、中和滴定的概述
1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。
2．原理：                          ，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。
3．指示剂的选用
      选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用      ），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。加入的量不易多，一般只能加2~3滴，否则会引起误差。
滴定时一般选用       、         作指示剂。
通常情况下：强酸、强碱相互滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表：
指示剂 pH变色范围酸色碱色
甲基橙 ~3.1~(橙色)~4.4~ 红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4)
甲基红 ~4.4~(橙色)~6.2~ 红色(pH<4.4) 黄色(pH>6.2)
石蕊 ~5.0~(紫色)~8.0~ 红色(pH<5) 蓝色(pH>8.0)
酚酞 ~8.2~(粉红色)~10.0~ 无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0)
4．仪器及使用：
（1）仪器：
滴定管：用于精确地放出一定体积溶液的容器，内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）；规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）；碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）。
              滴定管、       滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；
（2）滴定管的使用：①检漏：检查两滴定管是否       、堵塞和活塞转动是否灵活；
②洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗        次
③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度         cm。
④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分
（①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。使液面处于某一刻度（一般为0—1ml），准确读取读数并记录。
⑤放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。
二、中和滴定的操作过程（以标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液为例）
1．准备过程：    ①
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