北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
单项选择题(共18小题,每小题只有一个正确选项。每小题3分,共54分。)
1. 决定化学反应速率的主要因素是( )
A. 反应物的浓度 B. 反应体系内的压强
C. 反应物的性质 D. 反应物的状态
【答案】C
考点:本题考查化学反应速率。
2. 反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L•s),则这段时间为( )
A. 0.1 s B. 2.5s C. 10s D. 5s
【答案】D
【解析】试题分析:SO3的浓度增加了0.4mol/L,所以O2浓度减小0.2mol/L,根据 , ,t=5s,故D正确。
考点:本题考查化学反应速率。
3. 恒温下,反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是( )
A. a>b+c B. a<b+c C. a=b+c D. a=b=c
【答案】A
考点:化学平衡的影响因素
4. 已知450℃时,反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( )
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
【答案】B
【解析】试题分析:对于同一可逆反应,相同温度下,正、逆两个方向的平衡常数互为倒数,已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,所以在450℃时,反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为1÷50=0.02,答案选B。
考点:考查化学平衡常数计算
5. 已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ•mol-1
(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ•mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ•mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使1mol液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)( )
A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
【答案】B
【解析】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ•mol-1
(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ•mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ•mol-1
由盖斯定律可知,③-②×2+①×4得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=△H33-△H22-△H3=-(Q3-2Q2+4Q1)kJ•mol-1,1mol液态甲醇完全燃烧放出热量为 ×(Q3-2Q2+4Q1)kJ•mol-1=(0.5Q3-Q2+2Q1)kJ。故选B。
6. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件,反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是( )
A. 维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)
B. 维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C. 维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D. 维持温度、容器体积不变,t1时充入SO3(g),同时减少SO2
【答案】D
【解析】A、维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g),此时逆反应速率增大,正反应速率瞬间不变,故A错误;B、维持压强不变,t1时升高反应体系温度,正逆反应速率都增大,不符合,故B错误;C、维持温度不变,t1时扩大反应体系体积,反应物和生成物的浓度都减小,正逆反应速率都减小,故C错误;D、维持温度、容器体积不变,t1时充入SO3(g)同时减少SO2,该时刻反应物的浓度减小,生成物的浓度增大,则逆反应速率增大,正反应速率减小,故D正确。故选D。
点睛:本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象,解题关键:正逆反应速率的变化与影响反应速率的因素间关系;易错点:A,充入SO3(g)时逆反应速