当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 第一节化学反应与能量的变化 →

2017-2018学年高中化学人教版选修4第一章第一节《化学反应与能量的变化》学案+课时作业

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：27.6MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2017-12-16 16:48:20
- 上传时间：2017-12-16 16:49:33
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第一节　化学反应与能量的变化（第1课时）

1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的含义。

自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品达到80 ℃。你能解释其中的原理，并设计实验检验发热粉是什么吗？

提示：略

一、化学反应过程中的能量变化的表现形式
1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以______、______、______等形式表现出来。
2．化学反应中的能量变化，通常表现为______的变化。对化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量______的反应叫做放热反应，需要______热量的反应叫做吸热反应。
自主思考：是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？
二、焓变　反应热
1．化学反应过程中所____________的能量，叫反应热，又称为______，符号用______表示，其单位常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
2．任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子的化学键______时，需要克服原子间的相互作用，这需要______能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键______时，又要______能量。
3．当ΔH为“____”或ΔH____0时，为吸热反应；当ΔH为“____”或ΔH____0时，为放热反应。

答案：一、1.热能　电能　光能
2．热量　放出　吸收
自主思考
提示：是的。原因是能量的变化与键能有关，反应物的键能之和与生成物的键能之和是不相等的。
二、1.释放或吸收　焓变　ΔH　kJ•mol－1
2．断裂　吸收　形成　释放
3．＋　＞　－　＜

一、化学键与化学反应中能量变化的关系
化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。

当E1＞E2时，反应吸收能量；当E1＜E2时，反应释放能量。

反应物的键能越小，稳定性越弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，ΔH为负；反之，ΔH为正。
二、放热反应与吸热反应比较
上一篇资料:2017-2018学年高中化学人教版选修4第一章第三节《化学反应热的计算》作业+学案+教案
下一篇资料:北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...