黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高中化学选修四学案--3.2 水的电离和溶液的酸碱性
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性
（有关pH的计算） 第2课时
1、掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。
2、了解溶液稀释时pH的变化规律。
【预习能掌握的内容】
一．溶液pH的计算
1、pH定义： 。
2、数学表达式：pH= 。
3、溶液中c（H+）、c（OH—）及pH值的关系
溶液中c(H+)越大，pH越 ；溶液中c(OH )越大，pH越 ；
【知识链接】
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【探究点一】一、单一溶液的PH计算
〖合作探究〗1．酸溶液的pH计算
c(酸)――→电离c(H＋)―→pH
(1)强酸：如HnA，设浓度为c mol•L－1，则
c(H＋)＝________，pH＝－lgc(H＋)＝__________
(2)一元弱酸(以浓度为c mol•L－1的HA为例) HA H＋＋A－
由于弱酸不完全电离，所以c(H＋) c mol•L－1，故pH －lgc。
〖合作探究〗2．碱溶液的pH计算
碱：c(碱)――→电离c(OH－)――→Kwc(H＋)―→pH
(1)强碱：如B(OH)n，设浓度为c mol•L－1，则c(OH－)＝______，c(H＋)＝ ，pH＝－lgc(H＋)＝__________
(2)一元弱碱(以浓度为c mol•L－1的BOH为例) BOH B＋＋OH－由于弱碱不完全电离，所以c(OH－) c mol•L－1，则c(H＋) 10－14cmol•L－1，pH 14＋lgc
例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH。
例2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH。
【探究点一】二、酸碱混合溶液的PH计算
〖合作探究〗例3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
〖合作探究〗例4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
〖合作探究〗例5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。
【探究点三】三、酸、碱加水稀释后溶液的PH值
〖合作探究〗例6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。
〖合作探究〗例7、若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3•H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
归纳：1．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就________个单位，即pH＝________________________，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是：________________。
2．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH________个单位，即pH＝________________，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是________________________________。
3．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，________的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，________的pH减小的多。
4．酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于7；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能小于7。
【层次一】
1．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。
【层次二】
3．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10－6 mol•L－1
C．将1 L 0.1 mol•L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )
A．0.1 mol•L－1的盐酸和0.1 mol•L－1的氢氧化钠溶液
B．0.1 mol•L－1的盐酸和0.05 mol•L－1的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
【层次三】
5．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7．在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( )
A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL C．a<b D．a>b
3．设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的
粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离
平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____
增加到____________；
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。
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