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2017-2018学年高二化学人教版第19周周练--电解池（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：327.36KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2017-12-22 22:11:02
- 上传时间：2017-12-22 22:11:39
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※资料简介※
（测试时间：80分钟，总分：90分）
班级：____________   姓名：____________   座号：____________   得分：____________
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于电解池的叙述中正确的是
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动
D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等
【答案】D
2．下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
【答案】C
【解析】铜锌原电池中，铜不活泼，应作正极，A项错误。在电镀或电解精炼铜时，需要将溶液中的Cu2+还原成金属铜析出，用作向溶液供给Cu2+的粗铜则必须作阳极，B项错误，C项正确。电解H2SO4溶液时，金属铜如果作阳极，它将以Cu2+的形式被溶解而进入电解质溶液，当电解质溶液内有H+和Cu2+时，后者将在阴极上放电，D项错误。
3．能用电解原理说明的问题是
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
【答案】D
4．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+ Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
【答案】C
【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知，Cu失电子，H+得电子。如果是原电池，Cu是负极，它的金属活动性排在氢之后，不可能发生反应，所以只能是电解池。
5．如图所示装置中，属于电解池的是

【答案】C
【解析】判断某装置是否为电解池，要以构成电解池的三个基本条件为标准。构成电解池的三个条件：①有与直流电源相连的两个电极；②有电解质溶液或熔融态电解质；③能形成闭合回路。
6．以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是
A．阴极附近溶液呈红色   B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色   D．溶液的pH变小
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