-3-2 外界因素对化学反应速率的影响
【学习目标】
1.理解浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
2.知道反应速率常数、活化能的含义,能够根据相应规律解决有关问题。
【学习重难点】
学习重点:浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
学习难点:浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
【自主预习】
1.根据课本试自学有关碰撞理论的知识。
(1)有效碰撞:能够引发 的碰撞。
(2)活化分子:能够发生 的分子。
(3)活化能:活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小,普通分子就越 变成活化分子。如图所示:反应的活化能是 ,反应热是 。
(4)普通分子+活化能活化去活化活化分子。
(5)活化能与化学反应速率的关系:在一定条件下,活化分子所占的百分数是 的。活化分子的 越大,单位体积内 越多,单位时间内 的次数越多,化学反应速率 。
活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
2.影响化学反应速率的主要因素是 的性质,不同化学反应具有 的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。
【预习检测】
1.决定化学反应速率的内因是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A.①②③④⑤ B.⑤
C.①④ D.①②③④
2.对于反应:2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号 改变的条件 生成SO3的速率
① 升高温度
② 降低温度
③ 增大O2的浓度
④ 使用催化剂
⑤ 压缩体积
⑥ 恒容下充入Ne
合作探究
探究活动一:浓度对化学反应速率的影响
[实验2-2]在温度不变的情况下,0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。反应的化学方程式:
填写实验记录卡:
加入试剂 0.2mol/L的H2C2O4 0.1mol/L的H2C2O4
实验现象
褪色时间
实验结果 mol/L的H2C2O4褪色更快。
【结 论】:当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以 反应的速率。
【原 理】:在其他条件不变的条件下,增大反应物的浓度,单位体积内 的数目增多, 次数增多,化学反应速率 。反之,减小反应物的浓度,化学反应速率 。