云天化中学2018届高二上期周练化学练习六
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题6分,共42分)
1.对于:2C4H10(g)+13O2(g) 8CO2(g)+10H2O(l) ΔH= -5 800 kJ•mol-1的叙述错误的是( )
A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ•mol-1,是放热反应
B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ•mol-1
2.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是( )
(1)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ•mol-1 (2)I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ•mol-1
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低
3.已知中和热为ΔH=-57.3 kJ•mol-1且弱酸弱碱电离要吸收热量。现有以下四个化学反应方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3•H2O(aq) NH4Cl(aq)+H2O(l);④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq) CH3COONH4(aq)+H2O(l),其中放出的热量为57.3 kJ的是( )
A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对
4.化学反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于( )
A.+2(a-b-c) kJ•mol-1 B.+2(b-a) kJ•mol-1 C.+(b+c-a) kJ•mol-1 D.+(a+b) kJ•mol-1
5.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ•mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0) kJ•mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6.已知:①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1 ②CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH2 ③2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH3 ④4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH4 ⑤3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
7.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ•mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
8.下列实验能达到预期目的是( )
A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用NaOH中和,并