河南省豫北重点中学2017-2018学年高二12月联考
化学试题
1. 室温下,HCO3-在水中发生如下变化,该变化过程属于( )
A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应
【答案】C
2. 可逆反应:2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】试题分析:从平衡状态的两个重要特征上判断:(1)v(正)=v(逆),(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,v(正)=v(逆),正确;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ,二者均为正反应速率,不能作平衡标志,错误; ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态,没有明确正、逆反应速率,不能作平衡标志,错误;④混合气体的颜色不再改变的状态即为二氧化氮浓度不变,达到平衡状态。正确;⑤体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化,密度不变不能作为平衡标志,错误;⑥该反应两边气体物质的量不等,混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态,正确;⑦该反应两边气体物质的量不等,混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态,正确,选A。
考点:考查化学平衡状态的判断。
3. 已知:(1) Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ•mol-1
(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ•mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )
A. -379.3 kJ•mol-1 B. -317.3 kJ•mol-1
C. -332.8 kJ•mol-1 D. +317.3 kJ•mol-1
【答案】B
【解析】应用盖斯定律,(1)式-(2)式得Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-348.3kJ/mol-(-31.0kJ/mol)=-317.3kJ/mol,答案选B。
点睛:本题考查盖斯定律的应用,应用盖斯定律求焓变的一般方法:找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加(消去不出现的物质如题中消去O2)→得答案。
4. 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是( )
A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
【答案】A
【解析】根据ΔG=ΔH-TΔS数值的正负判断反应进行的方向。
①当ΔH>0,ΔS>0时,不能判断ΔG=ΔH-TΔS正负,与T有关。
②当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG=ΔH-TΔS>0,非自发反应。
③当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG=ΔH-TΔS<0,一定是自发反应。
④当ΔH<0,ΔS<0时,不能判断ΔG=ΔH-TΔS正负,与T有关。
5. 下列物质属于电解质且又能导电的是( )
A. 硝酸钾溶液 B. 液态的氯化氢
C. 熔融的氯化钠 D. 金属铜
【答案】C
【解析】A项,KNO3溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,KNO3溶液能导电;B项,液态HCl是溶于水能导电的化合物,液态HCl属于电解质,液态HCl中只存在HCl分子,液态HCl不能导电;C项,熔融的NaCl溶于水和熔融时都能导电,熔融NaCl属于电解质,熔融NaCl中含自由移动的Na+、Cl-,能导电;D项,金属Cu能导电,金属Cu属于单质,既不是电解质也不是非电解质;答案选C。
点睛:本题考查电解质和非电解质的判断,以及物质导电的原因。需要注意:(1)电解质和非电解质都必须是化合物,单质(如Cu等)、混合物(如KNO3溶液等)既不是电解质也不是非电解质;(2)电解质溶于水导电的离子必须是电解质本身电离出来的,如CO2的水溶液能导电,但导电的离子是由H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质;(3)物质导电的原因是存在自由移动的带电粒子,金属导电是存在自由电子,电解质溶于水或熔融状态导电是存在自由移动的阴、阳离子;(4)电解质的导电是有条件的(熔融状态或溶于