2017-2018学年高一化学人教版上学期期末复习每日一题--氮的氧化物溶于水的计算规律（含解析）
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典例在线
有一充有10 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6 mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为
A．1∶4 B．2∶3 C．1∶3 D．4∶1
【答案】B
【解析】设NO的体积为a mL，则NO2的体积为(10−a)mL，倒置盛有水的水槽中，发生3NO2+H2O===2HNO3+NO，根据反应方程式，生成NO的体积为(10−a)/3 mL，充分反应后，6 mL气体为NO，因此有[a+(10−a)/3]=6，解得a=4，因此NO和NO2的体积比为4∶(10−4)=4∶6=2∶3，故选项B正确。
解题必备
氮的氧化物溶于水的计算方法
NO2和NO有如下反应：
3NO2+H2O===2HNO3+NO①
2NO+O2===2NO2②
4NO2+O2+2H2O===4HNO3③
4NO+3O2+2H2O===4HNO3④
(1)NO和NO2的混合气体
NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①，可利用气体体积变化差值进行计算：V剩=V(NO)原+ V(NO2)。
(2)NO2和O2的混合气体
NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③，其计算如下表：
x=
0<x<4 x=4 x>4
反应情况 O2过量，剩余气体为O2 恰好完全反应 NO2过量，剩余气体为NO
(3)NO和O2的混合气体
NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④：
其计算如下表：
x=
0<x<
x=
x>反应情况 O2过量，剩余气体为O2 恰好完全反应 NO过量，剩余气体为NO
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1．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液 ②浓H2SO4 ③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)
A．1 mol NO B．2 mol O2 C．0.25 mol O2 D．1 mol NO2和0.05 mol O2
2．将盛有N2和NO2混合气体25 mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15 mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是
A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶1
3．按下图进行实验，试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL O2，下面有关实验最终状态的描述正确的是
A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体为无色是NO
C．试管内气体为无色是O2 D．试管内液面上升至充满整个试管
4．(1)写出氨气发生催化氧化反应的方程式_______
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