2017-2018学年高一化学人教版上学期期末复习每日一题--二氧化氮和一氧化氮的性质（含解析）
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- 资料类型：一课一练
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典例在线
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____________，该装置中发生反应的化学方程式为
_____________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是____________________、____________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为__________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以_______________________________________________(写出操作步骤、现象和结论)。
【答案】(1)分液漏斗 Cu+4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)生成红棕色气体 蒸馏水中有无色气泡，到上方变为红棕色 3NO2+H2O===2H++2 +NO
(3)黄 取少量丙中溶液于试管中，加入KSCN溶液，若变为血红色，则证明含有Fe3+
【解析】(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu+4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体；二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO2+H2O===2H++2 +NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为蒸馏水中有无色气泡，到上方变为红棕色。
(3)丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应4H++ +3Fe2+===NO+H2O+3Fe3+；铁离子和硫氰根离子反应Fe3++3SCN Fe(SCN)3生成血红色的络合物，可证明有三价铁离子的生成，因此要证明铁元素在该反应中的产物，可以在溶液中滴加KSCN溶液，看溶液是否变为血红色。
解题必备
一、氮气的性质
N2约占空气体积的 左右，在放电或高温条件下，N2与O2反应的化学方程式为N2 +O2 2NO。
二、二氧化氮和一氧化氮的性质
1．物理性质
色、态 气味 密度 溶解性 毒性 收集方法
NO 无色气体 无味 比空气略大 不溶于水 有毒 排水集气法
NO2 红棕色气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒 向上排空气法
2．化学性质
(1)常温下，NO不稳定，易与O2结合。化学方程式为2NO+O2===2NO2。
(2) NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为3NO2+H2O=- 上一篇资料:2017-2018学年高一化学人教版上学期期末复习每日一题--氮的氧化物溶于水的计算规律（含解析）
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