河北省定州中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题
一、单选题
1. 将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是
A. 标准状况下,混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1
B. 加入的固体过氧化钠为7.8g
C. 当滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值
D. 最终消耗的盐酸为400mL
【答案】D
【解析】将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,分别进行的反应是:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等,可以认为是物质的量相等混合,方程式相加得到总反应为:2Na2O2 + 2Al + 4H2O = 2NaAlO2 + 2NaOH + O2↑+ 3H2↑。根据方程式,选项A正确。混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1,一共4.48L(0.2mol),所以氢气为0.15mol,氧气为0.05mol。带入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol,质量为7.8g。选项B正确。沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀,所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠,所以Na为0.2mol,NaCl就是0.2mol,由Cl守恒得到:需要的HCl为0.2mol,所以,滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值。选项C正确。最终沉淀恰好完全溶解的时候,溶液中只有NaCl和AlCl3,因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol,所以Na为0.2mol,Al为0.1mol,所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol,其中含有Cl一共0.5mol,所以加入的HCl为0.5mol,需要的盐酸体积为500mL,选项D错误。
2. 下列实验操作、现象及相应结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单质反应
B 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低
C 向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量CO2气体 有白色沉定产生 沉淀为CaCO3
D 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】硝酸铜溶液中有硝酸根离子,加入稀硫酸会引入氢离子,单质铜可以与氢离子、硝酸根离子共同反应(3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O),所以铜粉溶解,即铜粉溶解不是因为铜与稀硫酸反应,选项A错误。铝箔加热时被氧化生成氧化铝薄膜,因为氧化铝熔点较高,不能融化,所以看不到液态铝滴落,选项B错误。氨水和少量二氧化反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙发生复分解反应得到碳酸钙沉淀,选项C正确。检验铵根离子的要求是:加入浓氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。选项D中加入稀氢氧化钠溶液,未加热,所以生成的NH3•H2O不一定分解为氨气逸出,选项D错误。
3. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B