铜梁一中2019级化学寒假作业(二)
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.配制250 mL 0.1 mol•L-1 的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是( )
A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B.定容时,俯视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,可以不管它
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.1 mol K2SO4溶于水,所得溶液中K+的数目为NA
B.常温常压下,32 g氧气所含分子的数目为NA
C.标准状况下,22.4 L H2O含有氢原子的数目为2NA
D.11.2 L H2含有氢原子的数目为NA
3.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较正确的是( )
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应,产生CO2:Na2CO3<NaHCO3
4.下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )
A.2NaCl(熔融)=====电解2Na + Cl2↑
B.Al2O3+3H2=====△2Al + 3H2O
C.Fe2O3+3CO=====高温2Fe + 3CO2
D.MgCl2(熔融)=====电解Mg + Cl2↑
5.以下关于硅及其化合物的描述正确的是( )
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应,则硅也可以与盐酸反应
6.下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( )
选项 操作 现象 解释、结论
A 把过量的Fe粉加入硝酸中充分反应,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了Na2CO3晶体
C Al箔插入稀硝酸中 无现象 Al在硝酸中钝化,形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
7.把V mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO2-4完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K+的浓度为( )
A.5 0002b-aV mol•L-1
B.52b-aV mol•L-1
C.2b-aV mol•L-1
D.1 0002b-aV mol•L-1
8.NH3可消除NO的污染,反应方程式为6NO+4NH3===5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应,若还原产物比氧化产物多1.4 g,则下列判断中正确的是( )
A.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶2
B.有0.6 mol NH3被氧化