九江一中2017-2018学年上学期期末考试
高一化学试卷
命题人:高二化学备课组
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,答题时间90分钟。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷(选择题)答案必须使用2B铅笔填涂;第Ⅱ卷(非选择题)必须将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束,将答题卡交回,试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量: H:1 C: 12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27
S:32 Fe:56 Cu:64 Br:80 Pb:207
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列描述不涉及化学变化的是( )
A. 铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B.利用渗析实验除去淀粉溶液中的NaC1
C. 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D. 二氧化硫作纸浆的漂白剂
2.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )
A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D. Na2CO3和NaHCO3均不可与NaOH溶液反应
3.下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,22.4L水所含分子数目为NA B.11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol
C.9克Al转变成Al3+时,失去电子数目为NA D.标况时28g氮气所含氮原子数为NA
4.下列说法正确的是( )
A. SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B. SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不能与NaOH溶液反应
C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D. SiO2是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料
5.下列反应的离子方程正确的是( )
A. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B. FeCl3溶液中加入足量的氨水:Fe3++3OH﹣=Fe (OH)3↓
C. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
6.下列装置所示的实验中,能达到实验目的是( )
A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl
C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO
7.常温常压下,等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
A. A B. B C. C D. D
8.下列说法正确的是( )
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 常温下,铜片和铁片放入浓硫酸中,均无明显变化,原因是在浓硫酸中发生钝化
9.有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 、AlCl3 五种溶液,只用一种试剂可鉴别它们的是( )
A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. AgNO3 溶液
10.某无色稀溶液与铝作用放出H2,则下列离子在该溶液中可能大量共存的是( )
A. NH4+、Cu2+、SO42-、NO3- B. K+、Na +、Cl-、Mg2+
C. Na+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Ca2+、NH4+、CO32-
11.欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离,加入试剂①Cl- ②SO ③OH- ④CO2 ⑤CO 的正确顺序是( )