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2018年高考化学备考艺体生百题突围系列--专题2.1 化学常用计量及其应用（基础练测）（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.12MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2018-03-14 15:01:32
- 上传时间：2018-03-14 15:02:19
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※资料简介※
1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。
4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
5、了解溶液的含义。
6、了解溶解度、饱和溶液的概念。
7、了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
8、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，和2016年大纲相比增加“理解物质的量浓度的概念”；要求：由“了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”提高为“掌握”，另外还删去了“理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。”平时复习时应关于关注。
2018年预计考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法。对物质的量浓度的考查体现在其工具性上，结合滴定计算、产率的计算、百分含量的计算等考查物质的量和物质的量浓度的有关计算。

一、物质的量
1、物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
2、阿伏加德罗常数：0.012 kg 所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：NA，单位：mol－1，数值约为6.02×1023，表达式： (N代表微粒个数)。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g/mol；如果用g/mol做单位其数值等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，表达式：。
注意：
①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；
②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。
二、气体的摩尔体积
1、影响物质体积大小的因素
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