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2018年高考化学备考艺体生百题突围系列--专题2.7 化学反应速率和化学平衡（基础练测）（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.45MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2018-03-14 15:05:21
- 上传时间：2018-03-14 15:05:49
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※资料简介※
1、了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。
2、了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3、了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4、掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
6、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。
和2016年大纲相比，在复习中需要注意以下几点：增加：“能正确计算化学反应的转化率（α）”；增加：“了解反应活化能的概念”；增加：“掌握化学平衡的特征”；“化学平衡常数（K）的含义”由“理解”降为“了解”；“化学平衡计算”由“简单计算”调整为“相关计算”；“认识其一般规律”调整为“能用相关理论解释其一般规律”。
2018年预计结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学反应速率和化学平衡；从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关的问题，如反应速率、反应转化率、产率，提高转化率的措施等；从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等。

一、化学反应速率
1、定义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，符号用υ。
2、表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：υ＝（υ：平均速率，Δc：浓度变化量，Δt：时间变化量）。
4、单位：mol/（L•s）或mol/（L•min）或mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
5、规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
6、注意事项：
（1）化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
（2）在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。
（3）同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同。
（4）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
二、影响化学反应速率的因素
1、内因（决定因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al
2、外因（条件因素）：其他条件不变，只改变一个条件，则：
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