当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 化学反应速率化学平衡 →

湖北省武汉市2018届高考化学二轮复习专题测试--能量、速率与平衡

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：688.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2018-04-02 18:24:29
- 上传时间：2018-04-02 18:24:57
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
能量、速率与平衡部分
1、（2017年天津卷）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

2、（2017年江苏卷）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g)           ΔH1 = a kJ•mol-1
②CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g)       ΔH 2 = b kJ•mol-1
③CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH 3 = c kJ•mol-1
④2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)       ΔH 4 = d kJ•mol-1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g) 1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的        ΔH =d/2kJ•mol-1
D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ•mol-1

3．（2016年北京卷）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄                         B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

4. （2016年江苏卷）下列图示与对应的叙述不相符合的是

A、图甲表示燃料燃烧反映的能量变化        B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程            D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
5．（2016年天津卷）下列叙述正确的是(   )
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
上一篇资料:湖北省武汉市2018届高考化学二轮复习专题测试--化学实验部分
下一篇资料:湖北省武汉市2018届高考化学二轮复习专题测试--溶液中的离子反应

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...