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备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高（共23个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：31.99MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2018-04-03 15:40:13
- 上传时间：2018-04-03 15:43:25
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※资料简介※
专题09 溶液中的离子反应

一、弱电解质的电离平衡部分
（1）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b( )
（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( )
（3）1.0×10－3mol•L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol•L－1盐酸的pH＝8.0( )
（4）25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11( )
（5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同( )
（6）pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )
（7）0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( )
（8）在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中( )
（9）强电解质溶液中没有分子，只有离子( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）×
二、水的电离和溶液的pH部分
（1）pH＝6的溶液呈酸性( )
（2）只要是纯水，肯定呈中性( )
（3）纯水的pH＝7( )
（4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)( )
（5）pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol•L－1( )
（6）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( )
（7）用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( )
（8）pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－)( )
（9）两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 ( )
（10）将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大( )
【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）× （9）× （10）×
三、盐类水解部分
（1）NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡( )
（2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( )
（3）HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( )
（4）HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( )
（5）常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1( )
（6）常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( )
（7）强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )
（8）改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强( )
（9）只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)( )
（10）将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3• D2O和H＋( )
（11）常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞
c(OH－)＝c(H＋)( )
（12）中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同( )
（13）常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大( )
（14）0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大( )
（15）25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7( )
（16）将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3( )
（17）在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)( )
（18）常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL( )
（19）常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )
（20）CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋
c(OH－)( )
（21）同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al( SO4)2　②NH4Cl ③NH3•
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