PPT 课件-广东省揭阳市第三中学人教版高中化学必修2课件+学案--1.1 元素周期表|第一节元素周期表|第一章物质结构元素周期律|人教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2018-04-06 09:17:13
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※资料简介※

     ② 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
质量数（A）：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，
           所得的数值叫做该种原子的质量数。
[例1]               Z       N        A
               A Z X ：   17    （18）     35
               A Z Y ： 13      14      （27）
【随堂练习】
1．下列叙述中正确的是（A）
A．氢有三种同位素，即有三种氢原子
B．所有元素的原子核均由质子和中子构成
C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素
D． H是一种同位素
2．在 Li、 N、 Na、 Mg、 Li、 C中：
（1）( Li ) 和( Li ) 互为同位素。
（2）( N ) 和 ( C ) 的质量数相等，但不能互称同位素。
（3）（ Na）和（ Mg）的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
（二）核素

1.核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

2. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。）
[例如]      35 17Cl与 37 17Cl     16 8O、 17 8O 、 18 8O、        1 1 H、 2 1H、 3 1 H
   质子数（Z）     17     17      8     8     8           1     1    1
   中子数（N）     18     20      8     9    10           0     1    2
   质量数（A）     35     37     16    17    18           1     2    3
(1)同位素的特点:
四同：同一元素、同一“位置”、质子数相同、原子结构示意图相同。
四不同：不同种原子、中子数不同、质量数不同、原子符号不同。
（2）同位素的性质：
①化学性质几乎完全相同
     ②天然存在的同位素，不论单质还是不同的化合物中，相互间保持一定的比率（丰度相同）
3. 元素的相对原子质量的计算：以氯元素为例
（1）已知条件：①氯元素有几种同位素？（两种： 35 17Cl 和 37 17Cl ）
                                               35 17Cl ：34.969
②每种同位素的相对原子质量
                                               37 17Cl ：36.966
                                              35 17Cl ：75.77%
                 ③每种同位素占的原子百分数
                                              37 17Cl ：24.23%
（2）氯元素的相对原子质量：等于各种同位素的相对原子质量与其原子百分数的乘积之和。
        Mr(Cl) == 34.969×75.77% + 36.966 ×24.23% == 35.453
     ※近似计算氯元素的相对原子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量。
        Mr(Cl) == 35×75.77% + 37×24.23% == 35.485
【课后习题讲解】
【课堂小结】复习初三有关原子结构示意图,得出结论:原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

通过阅读课本P4-5，思考下列问题：1、元素周期表的编排原则？
2、在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
3、元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？

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