广东省揭阳市第三中学人教版高中化学必修2课件+学案--1.2 元素周期律
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2018-04-06 09:18:04
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[引入]
让学生回忆元素周期律的概念和相关知识。为引入新知识做准备。
[指导阅读]
教材第17页内容及图1-9
[分析] 播放投影并其进行分析，总结出位构、性三者之间的关系
[投影]
（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7 金属性逐渐
[提问]
元素中金属性谁最强，非金属性谁有最强,在周期表中的位置如何？
[指导阅读]
教材第17页、18页内容
1、元素的化合价与其在周期表中位置的关系
（1）主族序数=最外层电子数=最高正价
（2）最高正价+|最低负价|=8
提示，总结（展示本节知识归纳）
[随堂练习]
X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
X原子的电子层比Y原子的电子层数多
X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
[分析] ：
非金属性强弱判断方法
1．单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。
2．气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化物越稳定。
3．最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。
由此分析可知，当选择答案C
某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。[分析] ：
从最高价氧化物水化物的化学是可知该元素的最高价为正7价，由元素周期律的只是可知该元素在第七主族，又因为元素最低副价=8-最高正价的绝对值
所以该元素氢化物的化学式为HX
据所的条件可知，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的氢化物是HCl，所以其在周期表中的位置是：第三周期第七主族，该元素即氯元素。
[课后练习]
第五课时 练习课
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