9 溶液
知识图谱
1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
溶质(一种或几种)(固、液、气)
溶剂(一种)(液,一般为水)
均一性:(各处的性质相同)
稳定性:(只要温度、溶剂量不变,就不会析出固体)
吸热(如NH4NO3)
4、溶解时的热现象 温度不变(如NaCl)
放热(如NaOH、洗衣粉)
定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
转化措施:不饱和溶液 饱和溶液
定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
内因:溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度 T↗,一般S↗
外因:温度(T) T↗,S变化不大(如NaCl)
T↗,S↘(如熟石灰)
读出某温度下的溶解度(读出某溶解度下的温度)
比较某温度下不同物质的溶解度
交点意义:表示该温度下两物质的溶解度相同
S受T影响大:用降温结晶的方法
S受T影响小:用蒸发水的方法
2、气体溶解度:影响因素: T(T↗,S↘)
P(P↗,S↗)
1、定义:C% = ------------------- × 100%
溶质质量分数
实验步骤:计算→称量、量取→溶解
溶液的配制 仪器:
影响实验结果的原因
溶液的稀释(A×a% = B×b%)
溶质质量分数应用到化学方程式的计算(与不纯物质的计算类似)
一、溶液的形成
1.溶液
(1)定义:
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
(2)特征:
①均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
②稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
③溶液具有均一性、稳定性的原因:溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
(3)组成:
①溶质:被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体,溶质可以有一种或多种。
②溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂,溶剂只能有一种。
③溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
(4)质量关系:
①溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 。
②溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。
重点总结:
(1)溶液状态不一定是液态。
(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据,缺一不可。
(3)同一种溶 液中溶剂只有一种,溶质可以有多种。
(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。
(5)物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。
2.溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化
溶解过程 溶液温度变化 举例