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山东省沂水县第一中学人教版高中化学必修1学案--1.2 化学计量在实验中的应用（缺答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：50.73KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2018-04-12 21:43:26
- 上传时间：2018-04-12 21:44:06
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※资料简介※
第一章《从实验学化学》复习学案
第二节化学计量在实验中的应用
教学目的：
1. 复习巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 复习巩固配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作。
知识体系：
一．物质的量的单位—摩尔
1．物质的量：与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
                N == n•NA   （N：微粒数）
注意：（1）、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
（2）、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）、物质的量用符号“n”表示。
2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量，符号“M”
单位：克／摩符号：g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
m == n•M    (m ：物质的质量)
3、气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号“Vm”。 (标准状况下：Vm=22．４L/mol)
（１）单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
（２）气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：
              V == n •Vm   （V：气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1
4．物质的量浓度：
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。（2）表示符号：cB （3）单位为：mol/L（或mol•L-1）（4）数学表达式：cB= nB/V
注意：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶
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