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贵州省贵阳市第六中学2018届高三化学复习专题学案--专题07 元素周期表与周期律

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2018-04-16 17:21:11
- 上传时间：2018-04-16 17:22:00
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※资料简介※
重要知识要点
一.元素周期律及其实质
1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
3．以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增
元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）
⑴．最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—）相同
⑵．原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大
⑶．主要化合价最高正价：+1→+7；
最低负价 -4 → -1；
最低负价＝主族序数－8 最高正价相同；
最低负价相同（除F、O外）
最高正价＝主族序数
⑷．第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势
⑸．电负性[来源:学科网ZXXK] 电负性逐渐增大电负性逐渐减小
⑹．得失电子能力失能减；得能增。失能增；得能减。
⑺．元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；
非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；
非金属性逐渐减弱。
⑻．最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；
酸性逐渐增强。碱性逐渐增强；
酸性逐渐减弱。
⑼．非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

元素的金属性或非金属性强弱的判断
1．元素金属性强弱比较方法
①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。
②最高价氧化物的水化物碱性强弱。
③互相置换反应(金属活动性顺序表)
④单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。
⑤原电池反应中正负极。
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