吉林省伊通满族自治县第三中学校高中化学必修二导学案--第一章第二节 元素周期律
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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人教版高一化学必修一第一章 第二节元素周期律（第三课时）
设计： 董思源 审核：郝刚
课 题 1.2.3元素周期律与元素周期表的应用 课 时 1课时
课 型 新授课 姓 名
学习目标 （1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
重点难点 “位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用学习流程 自主学习— 探究新知 — 当堂检测 — 反思质疑 — 布置作业
学 习 活 动 二 次 备 课
【复习巩固】
1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）
2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于 周期， 族，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。
3、原子核外有10个电子的原子是 ，分子有 共六种，阳离子有 ，阴离子有 。
4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ；原子各电子层都满足2n2的有 。
【自主学习】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：
NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
__________________________________________________
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论： 。
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A、 原子半径是第ⅡA族中最大的
B、 遇冷水能剧烈反应
C、 位于第七周期
D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【探求新知】
一、元素“位、构、性”之间的关系
二、元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。
【结论】1、学习和研究化学的重要工具；
2、指导科学研究，如发现新元素；
3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；
4、论证了“量变质变规律”；
【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关
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