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广东省揭阳市第三中学人教版高中化学人教版选修4教案--2.1 化学反应速率

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：24.47KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2018-04-21 17:24:16
- 上传时间：2018-04-21 17:24:48
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※资料简介※
情感态度与价值观
1．培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力。
2．增强学生合作﹑创新与求实精神。
重点
难点重难点：学会应用化学反应速率进行简单的计算。
教具
准备多媒体课时
安排 2课时
教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情
[板书]：一.化学反应速率
[提问]：你能仿照物理学中 “速率”的定义，给“化学反应速率”下个定义吗?请同学回答。
[教师]：整理学生回答并进行板书。
[板书]： 1.定义：表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。
              2.表示:：通常用单位里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
[提问]：化学反应速率与哪些量有关呢？如果我们用△CB—表示物质B的浓度的变化，          △t—表示反应时间,ν(B) —表示物质B的反应速率，请大家试着把数学表达式推出来
[学生活动]：在练习本上试着推表达式，并请学生作答
[教师]：整理学生回答并板书
[板书]： 3.数学表达式：
[讲述]：我们可不可以用表达式来推出化学反应速率的单位呢?我们知道浓度常以mol/L为单位，而时间我们一般用秒（s）﹑分(min)﹑,因此化学反应速率的单位是mol/（L•s）   或mol/（L•min）
[板书]： 4.单位：mol/（L•s）或mol/（L•min）
[练习]：例：2SO2＋O2 2SO3，在2min之内SO2的浓度由2mol•L－1减少到1mol•L-1,分别用单位时间内SO2浓度变化来表示化学反应速率。
解：ν（SO2）= 2mol•L－1-1mol•L-1/2=0.5 mol / (L.min)
[投影]：注意点：
①化学反应速率是标量，即只有大小，没有方向；
     ②化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；
③同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，且必须注明反应物质；
④对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；
⑤同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。例如：N2 + 3H2 = 2NH3 中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2
针对第五点，做两道练习（见PPT）
[教师]：化学反应速率是通过实验测定的，由于化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），因此与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率是都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质（如释放出气体的体积和体系的压强），也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质（如溶液中PH的变化﹑光的吸收﹑光的发射﹑导电能力等）。
[过渡]：化学是一门以实验为基础的学科，下面我们就通过实验探究的方法来测定化学反应速率。那我们怎样来测定呢？我们以锌与硫酸反应为例来探究
[板书]：5.化学反应速率的测定
[引导]：请同学们根据已有的知识和经验，设计探究实验方案。
[学生讨论]：分小组讨论，分组汇报，教师补充，完成探究实验，最优化实验设计如下：

按上图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2所用的时间。把实验结果填入下表：
加入试剂反应时间/mim 反应反应速率/( mL-1min-1)
1mol/L H2SO4
4mol/L H2SO4

小结：从实验可以看出，反应物浓度越大，反应速率越大。
[实验给我们的启示]：
①观察反应速率大小的方法：根据气泡产生的快慢、沉淀量的多少、颜色的深浅、放热的多少等。
②设计实验的原则：简约性、科学性、安全性、可行性。
[ [教师]：在日常生活和工业生产中，我们可以通过控制化学反应速率来达到对我们有利的方向进行，如：如何减慢金属的腐蚀和如何加快工业制氨气等等。那我们应该从哪些方面来控制化学反应速率呢？这就是我们下节课要探究的内容。
[课堂练习]：见PPT
[课堂总结]：
1、知识总结：化学反应速率的概念，并通过简单的计算归纳总结了化学反应速率与化学计量数的关系。同时通过设计实验测定化学反应速率。
[布置作业]
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