基础课时练(二) 物质的量浓度及其溶液的配制
1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是( )
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C.将1 L 0.5 mol•L-1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D.从1 000 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
解析:选D 将40 g NaOH溶于1 L水,所得的溶液的体积已不再是1 L,A错误;22.4 L HCl不是在标准状况下,故不是1 mol,将其溶于水配成1 L的盐酸,其浓度就不等于1 mol•L-1,B错误;盐酸易挥发,将1 L 0.5 mol•L-1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中,HCl减少,故C错误;从1 000 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液,物质的量浓度仍为1 mol•L-1,D正确。
2.(2018•夷陵模拟)下列说法正确的是( )
A.现需480 mL 0.1 mol•L-1硫酸铜溶液,则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B.配制1 mol•L-1 NaOH溶液100 mL,需用托盘天平在滤纸上称量4 g NaOH固体
C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯
解析:选C 实验室没有480 mL的容量瓶,故应选择500 mL的容量瓶来配制,则需要硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol•L-1×160 g•mol-1=8.0 g,A错误;NaOH固体不能直接放在滤纸上称量,称量的质量应记录为4.0 g,B错误;量筒是量出式仪器,量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积,量取的液体倒出的量就是所读的量,不能洗涤,如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯,实际量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,D错误。
3.(2018•西安二中月考)配制物质的量浓度为0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是( )
A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏大
解析:选B 托盘天平的精确度为0.1 g,不能用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,A错误;在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水,B正确;定容时,若加水超过刻度线,会使浓度偏低,不能直接用胶头滴管吸出多余部分,必须重新配制,C错误;定容时,若仰视读数,则所配溶液的体积偏大,浓度将偏小,D错误。
4.(2018•郑州一中测试)下列与实验相关的叙述