曲靖市会泽县第一中学2017—2018学年下学期3月份月考
高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.已知[ZnCl4]2﹣中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道,则[ZnCl4]2﹣的空间构型为( )
A. 直线形 B. 平面三角形
C. 平面正方形 D. 正四面体形
2.下列叙述正确的是( )
A. 氧化镁的晶格能大于氧化钙,由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出
B. 氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种
C. N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化
D. P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′
3.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是( )
A. 0 B. 2 C. 5 D. 8
4.下列各种说法中错误的是( )
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对
B. 配位键是一种特殊的共价键
C. NH4NO3、H2SO4都含有配位键
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
5.如图是A,b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是( )
①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体.
A. ①④ B. ②④
C. ①③ D. ②③
6.下列共价键的键能最大的是( )
A. H—F B. H—O
C. H—N D. H—C
7.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A. C(金刚石)和CO2 B. NaBr和HBr
C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
8.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物,以下分析正确的是( )
A. 常温下,SbCl3、SbCl5均为液体,说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
B. SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
C. SbCl3、SbCl5溶液中,滴入酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。说明:SbCl3、SbCl5都是离子化合物
D. SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明:SbCl3、SbCl5都是离子化合物
9.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是 ( )
A. CH≡CH B. CO2
C. BeCl2 D. BF3
10.通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为这个规则证据的是( )
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+,表现出较强的还原性
③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
A. ①② B. ②③