第2课时 氯气的性质
知识内容 必考要求 加试要求
1.氯气的物理性质及用途。
2.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用。 a
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目标
定位 1.能正确说出氯气的物理性质。
2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3.知道氯气与水反应的产物,能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
4.会书写氯气与碱反应的化学方程式,知道漂白粉的成分及其漂白原理。
一 氯气与单质的反应
1.氯气是一种黄绿色气体,能溶于水,密度比空气大,有毒。
2.氯元素的原子结构示意图为 ,由此可知:氯原子在化学反应中容易得到1个电子。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,能与多种物质直接发生反应。
(1)能与绝大多数金属反应生成盐。
写出下列反应的化学方程式,指明反应现象:
①与钠反应2Na+Cl2=====点燃2NaCl,黄色火焰、产生大量白烟;
②与铁反应2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3,剧烈燃烧、产生棕褐色烟;
③与铜反应Cu+Cl2=====点燃CuCl2,剧烈燃烧、产生棕黄色烟。
(2)氯气能与非金属单质(如H2)反应:在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰。燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。反应的化学方程式是H2+Cl2=====点燃2HCl;将H2和Cl2混合,强光照射会爆炸。
归纳总结
氯气与单质的反应
(1)氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应,与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物。
(2)干燥的氯气在常温下不与铁反应,因此,干燥的氯气可用钢瓶贮存。
(3)氢气和氯气的反应条件不同,现象也不同。工业上用H2+Cl2=====点燃2HCl的方法制盐酸。
(4)燃烧不一定有氧气参加。任何发热、发光的剧烈的化学反应都叫燃烧。
(5)氯气还能与磷(P)、硫(S)等非金属单质反应。
[提醒] “烟”是指固体小颗粒分散在空气中,“雾”是指小液滴分散在空气中。
1.下列关于Cl2的说法中正确的是( )
A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B.Cl2能使湿润的红色布条褪色
C.Fe在Cl2中燃烧,生成的产物是FeCl2
D.实验室用加热分解KClO3的方法制取
答案 B
解析 氯气是黄绿色有毒的气体,其密度大于空气,A错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,HClO有漂白性,能使有色布条褪色