苏教版必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》学案导学+随堂笔记
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第2课时 碳酸钠的性质与应用
知识内容 必考要求 加试要求
1.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法。
2．碳酸钠、碳酸氢钠的用途。 b
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目标
定位 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较
(1)实验探究
①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。
②分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，其实验现象是Na2CO3加水结块成晶体，试管外壁发热；NaHCO3加水部分溶解。
③再分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。
(2)实验结论
①碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10 H2O，并放出热量。
②水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
③水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。
2．碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应
(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，澄清石灰水中滴加CaCl2溶液现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象
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