十一单元 盐 化肥
第一节 生活中常见的盐
一、氯化钠 化学式是
二、1、用途:①作调味品;②配制生理盐水(含氯化钠 );③工业原料;
④ 食品;⑤消除 ( 的凝固点比 的凝固点低)
2、制法
⑴用 晒盐得到的是粗盐;
⑵粗盐提纯——除去 杂质(如 )
① 溶解:此步骤中玻璃棒的作用是 。
② 过滤:a此步骤中需要的仪器有: 、 、 、 。
b此步骤中的操作要点是:一贴是 紧贴 。二低是指 要低于 和 要低于 。三靠是指 要紧靠 ; 要紧靠 ; 要靠在 。
c此步骤中玻璃棒的作用是 。
③ 蒸发:a此步骤中需要的仪器有: 、 、 、 。
b此步骤中玻璃棒的作用是 。c当 时就停止加热。
④ 计算产率:此步骤中玻璃棒的作用是 。
⑶除去氯化钠中可溶性的杂质如氯化镁的方法: 。
二、碳酸盐
1、碳酸钠 化学式是 ,俗名是 、
①它的水溶液显 性(碱的溶液 显碱性,显碱性的溶液 是碱的溶液,填“一定”“不一定”)
②写出下列反应的化学方程式:
碳酸钠与盐酸反应 ;反应实质:
碳酸钠溶液与石灰水反应 ;反应实质:
③用途:用于玻璃、造纸、纺织、 的生产。
2、碳酸氢钠化学式是 ,俗名是
①写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式: 。
②用途:作 、治疗 。
3、碳酸钙化学式是
①写出碳 酸钙与盐酸反应的化学方程式: 。
②用途:作 、 剂。
小结:碳酸根离子的鉴定方法: 。
三、酸、碱、盐的溶解性规律
1. 酸:大多数都可溶。
2. 碱:除氨水、 、 、 和氢氧化钙可(微)溶于水,其余均不溶。
3. 盐: 盐、 盐、 盐、 盐都可溶;硫酸盐除 难溶,其余多数可溶;盐酸盐(即氯化物)除 难溶外,其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵都 溶,其余都 溶。
四、盐的一般性质
1、金属+盐→ + (反应类型属于 反应)
条件:①金属要 ②参加反应的盐要
金属活动性顺序是: 。
写出下列反应的化学方程式:铁和硫酸铜溶液反应: 。
铜与硝酸银溶液反应: 。
2、酸+盐→ + (反应类型属于 反应)
写出下列反应的化学方程式:
①碳酸钠溶液与稀盐酸反应: 。
②碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应: 。
③碳酸钙与稀盐酸反应: 。
④硝酸银溶液与稀盐酸反应: 。
⑤氯化钡溶液与稀硫酸反应: 。
3、碱+盐→ + (反应类型属于 反应)
写出下列反应的化学方程式:
①碳酸钠溶液与石灰水反应: 。
②硫酸铜溶液与氢氧化钠 溶液反应: 。