江西省景德镇一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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2017-2018下学期景德镇一中高二（14）、（15）班下学期期中考试
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ni—59 Ag—108
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（ ）
A.Cr 3d54s1 B.As [Ar]4s24p3
C.Ar 3s23p6 D.Ni 3d84s2
2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
3． 下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 ( )4．电子构型为[Kr]4d105s1的元素位于 ( )
A．s区 B．d区 C．ds区 D．f区
5．下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )
① 第三周期第一电离能最小的元素 ② 外围电子构型为2s22p6的原子
③ 2p亚层为半满的元素 ④ 电负性最大的元素
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
6．CH3+、−CH3、CH3−都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( )
A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B. CH3−与NH3、H3O+互为等电子体,中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形
C. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D. CH3+与OH−形成的化合物中含有离子键
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．晶体汞与冰分别受热熔化
8．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )
A．AB2分子的立体构型为V形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2中的B显负价
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
9．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )
A．乳酸( )分子中含有一个手性原子,而CH3CH(OH)CH2CH3分子中无手性原子
B．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)主要是因氧元素非金属性强所致
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
10．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 分子式 中心原子
杂化方式 价层电子对
互斥模型 分子或离子
的立体构型
A BCl3 sp3 四面体形 三角锥形
B CS2 sp2 平面三角形 V形
C NF3 sp2 四面体形 平面三角形
D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，NH3提供空轨道，Cu2+给出孤对电子
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
12．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 （ ）
A．1∶4∶2 B．3∶9∶4
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
13．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是( )
A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂
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