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2019年高考化学选择题规范演练--专题05 元素周期表和元素周期律（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：360.53KB
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- 更新时间：2018-05-24 22:14:07
- 上传时间：2018-05-24 22:14:39
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※资料简介※
【命题解读】物质结构与元素周期律每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。物质结构和元素周期律的内容考查逐渐简单，更加接近大纲要求，因为许多考点都可以在选修3的题目中得到考查。所以这道题主要就是考查元素推断、原子结构特点及元素对应单质机化合物的性质等。
【知识归纳】
1.周期表的结构

2.元素周期表的特点
(1)短周期元素只有前三周期；
(2)主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；
(3)ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；
(4)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；
(5)长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。
3.微粒半径大小比较
（1）同主族元素，电子层数越多，半径越大。如r(Be)<r(Mg)<r(Ca)<r(Sr)<r(Ba)，r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)
（2）同周期元素，核电荷数越大，半径越小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
（3）同电子层结构，核外电子数越多，半径越大。如r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
（4）同种元素，电荷数越大，半径越小。如r(Na)＞r(Na＋)、r(Cl－)>r(Cl)、r(Fe2＋)>r(Fe3＋)
4．金属性和非金属性强弱比较
金属性比较

在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X强
非金属性比较
与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A强
5.元素推断
(1)根据原子或离子的结构示意图推断：①已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定；②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
(2)根据元素化合价的特征关系推断：①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)；②如果已知最低负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|最低负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
(3)根据原子半径的递变规律推断：根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大(稀有气体元素除外)，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
(4)根据元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”“空气中含量最多的元素”“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。
(5)根据稀有气体的原子序数推断：各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。
(6)根据元素周期表中短周期特殊结构推断：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；②He为零族元素，零族元素为元素周期表的右侧边界，零族元素右侧没有元素分布，利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
6.化学键与化合物的关系
(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
(2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
(3)当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
(6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。
(7)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。
(8)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。

【规范演练】
1.（福建省莆田市2018届高三下学期3月教学质量检测）X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A. 乙可能是离子化合物
B. W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大
C. X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸
D. X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性

答案：D
2.X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是
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