2017—2018学年第二学期
高二年级化学学科期中试卷
可能用到的原子量:B:11 ,N:14 P:31 C:12 Si:28 O:16
一.选择题:(共18小题,每小题只有一个答案,每小题3分,计54分)
1、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
A.F B.Cl C.Br D.I
2. 关于晶体的下列说法正确的是
A. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键。
3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
4.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子:①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子:①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,第一电离能最大的是③
C.某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时,生成的阳离子是X3+
D.①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③
5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,结论正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
6.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,能充分说明此种现象的理由是( )
①NH3是极性分子 ②分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107° ③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等 ④NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
7.下列叙述正确的是( )
A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'
B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键
D.金属阳离子只能存在于离子晶体中
8.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、