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化学选修4对点练习+知识点讲解--专题2.2 影响化学反应速率的因素（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
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※资料简介※
第二节   影响化学反应速率的因素
知识点讲解
影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的结构和性质。
外因：主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
例1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
【答案】D
响化学反应，故D正确。
例2化工生产中，常用催化剂的作用是
A. 减小反应的热效应         B. 降低生成物的能量
C. 增大反应的完成程度       D. 缩短反应的时间
【答案】D
【解析】催化剂能降低正逆反应的活化能，但是对反应的热效应无影响；对可逆反应来说，使用催化剂，平衡不移动；因此催化剂能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短反应的时间，加快化学反应速率，D正确；正确选项D。
一、浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应速率。
注意：物质为固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量，不改变浓度，不影响化学反应速。
例3体积10 mL浓度为1 mol•L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A. KOH    B. CH3COONa    C. CuSO4    D. Na2CO3
【答案】B
【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质使反应速率降低，则c(H+)减小。不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。加入KOH消耗氢离子，所以反应速率减慢、生成氢气减少，故A错误；CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，故B正确；加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，故C错误；若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，故D错误。
例4下列有关化学反应速率的说法错误的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率
B. 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小
C. SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快
D. 汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小
【答案】D
例5对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（   ）
①升高温度；
②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；
③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．
A. ①③④    B. ①②④    C. ①②③④    D. ①②④⑤
【答案】B
【解析】①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液，浓硫酸与铁常温下发生钝化，则不能加快反应速率，故错误；综上所述，①②④正确；故选B。
二、压强对化学反应速率的影响
对有气体参加化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
注意：
①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②改变压强必须改变气体的浓度才能影响反应速率，如果改变压强不改变浓度不影响反应速率。
如密闭容器中进行反应N2 +3H2 2NH3，缩小体积压强增大，反应速率加快；若通入氩气，虽然压强增大，但没有改变浓度，反应速率不变。
③像化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。
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