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化学选修4讲练结合教学案--专题3.2 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.3MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2018-05-31 16:49:58
- 上传时间：2018-05-31 16:50:25
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※资料简介※
第二节水的电离和溶液的酸碱性
知识点讲解
一、水的电离
1．水的电离
(1) 水的电离方程式．
水是一种极弱的电解质，它能像酸一样电离出极少量的H＋，又能像碱一样电离出少量的OH－(这叫做水的自偶电离)。水的电离方程式可表示为：H2O + H2O H3O＋ + OH－，简写为：H2O H＋ + OH－
(2) 水的离子积KW：一定温度下，水的电离常数为：
即c(H＋)•c(OH－)＝K•c(H2O)
设水的密度为1 g•cm3，则1 L H2O＝1 000 mL H2O＝1 000 gH20＝55.6 mol，即H2O的起始浓度为55.6 mol•L－1．由于水是极弱的电解质，它电离时消耗的水与电离前相比，可忽略不计．例如，25℃时，1 LH2O中已电离的H2O为10－7mol，所以c(H2O)≈55.6 mol•L－1，即K•c(H2O)为一常数，这个新的常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积，表示为： c(H＋)•c(OH－)＝KW
【名师点拨】
2．影响Kw的因素
Kw与溶液中[H+]、[OH—]无关，与湿度有关。
水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。
例如100℃，1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10—6•10—6=10—12.
3．影响水的电离平衡因素
（1）湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反
（2）向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离
（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，为盐类水解的实质。
【拓展提升】
① 一定温度下，由于KW为一常数，故通常不写单位，如25℃时KW＝1×10－14。
② KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．温度不变，KW不变；温度变化，KW也发生变化。
③ 由于水的电离过程是吸热过程，因此温度升高时，纯水中的c(H＋)、c(OH－)同时增大，KW也随着增大．例如 25℃时，c(H’)＝(OH－)＝1×10－7 mol•L－1 ，KW＝1×10－14；100℃时，c(H’)＝(OH－)＝1×10－6 mol•L－1 ，KW＝1×10－12，但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故仍显中性．
④ 在任何以水为溶剂的溶液中都存在H＋和OH－，它们既相互依存，又相互制约．当溶液中的c(H＋)增大时，c(OH－)将减小；反之，当溶液中的c(OH－)增大时，c(H＋)则必然减小．但无论在中性、酸性还是碱性溶液中，在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积(即KW)仍是不变的，也就是说，KW不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液．只要温度相同，不论是在纯水中，还是在酸、碱、盐的水溶液中，KW都是相同的．
⑤ 一定温度下，不论是纯水中，还是在酸、碱、盐的水溶液中，由H2O电离产生的c(H＋)与c(OH－)总是相等的．如25℃时，0.1 mol•L－1的盐酸中，c水(H＋)＝c(OH－)＝＝1×10－13 mol•L－1．
⑥ 水的电离平衡遵循勒夏特列原理．例如，向纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡逆向移动(即酸或碱抑制水的电离)；向水中投入活泼金属如钠等，由于金属与水电离产生的H＋直接作用而促进水的电离。
典例1水的电离过程为H2O H++OH－,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A. 在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－) B. c(H+)随着温度的升高而降低
C. 水的电离过程是吸热过程 D. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
【答案】C
电离吸热，温度升高，电离平衡正向移动，所以水的电离度α(25℃)＞α(35℃)，D错误；正确选项C。
典例2已知25 ℃时水的离子积为Kw＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为Kw＝2.1×10－14。下列说法中正确的是
A. 水中的c(H＋)随温度的升高而降低
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