广东省佛山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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佛山一中2017－2018学年第二学期期中考试
高二化学(理科)
考试时间：90分钟 总分：100分 出题人：吴健华 审题人：徐华夏
可能用到的元素相对原子质量为：C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn55 Co59 Cu 64
一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)
1．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( )
A．原子核外电子都是先排内层后排外层
B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1
C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5
D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同
2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
3．下列有关各原子的表达正确的是( )
A．P B．Si
C．K 1s22s22p63s23p64s1 D．Cu+ [Ar]3d94s1
4．下列关于物质的描述中正确的是( )
A．NO3－的空间构型为三角锥形
B．SiF4、NH4+和SO32－的中心原子均为sp3杂化
C．SF6的空间立体构型为三角双锥形
D．C2H5OH分子中不含非极性键
5．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是( )
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①
6.下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是( )
A．ClO3－ B．NO2－
C．ClO4－ D．SO32－
7．化学上常利用规律来归纳元素的性质，下列说法正确的是( )
A．Li与Mg在周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Li能在N2燃烧生成LiN3
B．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此对应元素的第一电离能依次增大
C．SiO2熔化时破坏化学键，则干冰气化时也需要破坏化学键
D．周期表中卤族元素从上到下电负性依次减小，其单质的氧化性依次减弱
8．五种元素X、Y、Z、Q、T均为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子
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