江西省赣州厚德外国语学校人教版高中化学必修二导学案（共27份）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第3课时 化学能与电能
【考点要求】了解化学能与电能的转化关系、化学电池的工作原理及应用
【教学目标】初步掌握化学能与电能的转化关系、化学电池的工作原理及应用
化学能转化为电能
1．一次能源和二次能源。
(1)一次能源。
直接从 取得的能源，包括风力、 、潮汐、 、原煤、 、
天然气、天然铀矿等。
(2)二次能源。
经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。
2．化学能与电能的相互转化。
(1)燃煤发电的能量转换过程。
――→燃烧 ――→蒸汽 ――→发电机 。
(2)原电池。
①定义：把 直接转化为 的装置。
③反应本质：化学电池的反应本质是 反应。
探究一：铜、锌分别浸入稀硫酸中和铜、锌用导线相连同时浸入稀硫酸中
现 象
铜片插入稀硫酸 铜片表面
锌片插入稀硫酸 锌片表面
铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸 铜片表面 锌片表面
铜片和锌片之间连一电流表 铜片表面 锌片表面
电流表指针【思考】铜锌原电池工作原理是什么?
电极 电极
材料 电极反应 反应类型 得失电子
粒子 电子流动方向
负极
正极探究二：如何判断原电池的正负极？
（1）依据原电池两极材料：
______作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；______作正极。（2）根据电流方向或电子流向：
电流（外电路）由_____流向_____；电子则由_____经外电路流向原电池的______。（3）根据内电路离子迁移方向：______流向正极，_______流向负极。
（4）根据原电池中反应类型：
正极：____电子，发生______，现象是伴随金属的析出或H2的放出。
负极：____电子，发生______，现象是电极本身的消耗，质量减小。探究三：构成原电池的条件有哪些？
①__________________________________________________
②__________________________________________________
③__________________________________________________【巩固练习】
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是（ ）
2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
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