第二单元醇 酚
第一课时 醇的性质和应用
[课标要求]
1.了解醇类的物理性质、醇类的分类。
2.掌握醇类的化学性质。
3.理解醇类催化氧化反应、消去反应的机理与规律。
1.分子结构
分子式 结构简式 结构式 比例模型 球棍模型 官能团
C2H6O C2H5OH或
CH3CH2OH
羟基
(—OH)
2.物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性
无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比混溶,易溶于有机溶剂 易挥发
[特别提醒]
(1)乙醇是一种优良的有机溶剂。
(2)乙醇的官能团是羟基,从分子结构中看,乙醇中的6个氢原子,有5个氢原子与碳原子相连,只有1个氢原子与氧原子相连,其性质不同。
(3)向含水酒精中加入生石灰,然后蒸馏即可得无水乙醇。
3.化学性质
(1)与钠反应生成H2
化学方程式为
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑。
(2)与氢卤酸发生取代反应
化学方程式为
CH3CH2OH+HBr――→△CH3CH2Br+H2O。
(3)脱水反应
①分子内脱水(消去反应),化学方程式为
CH3CH2OH――――→浓H2SO4170 ℃CH2===CH2↑+H2O。
②分子间脱水(取代反应),化学方程式为
2CH3CH2OH――――→浓H2SO4140 ℃CH3CH2—O—CH2CH3+H2O。
(4)氧化反应
①燃烧,化学方程式为
CH3CH2OH+3O2――→点燃2CO2+3H2O。
②催化氧化,化学方程式为
2CH3CH2OH+O2――→Cu或Ag△2CH3CHO+2H2O或CH3CH2OH+CuO――→△CH3CHO+Cu+H2O。
(5)酯化反应
乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为
CH3CH182OH+CH3COOH浓H2SO4△
CH3CO18OCH2CH3。
1.向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块切去表层的金属钠,观察到有什么现象发生?如何检验反应产生的气体?
提示:钠块沉入底部(ρ钠>ρ乙醇),钠块上产生大量气泡且在气泡推动下不断上升。待反应稳定后(或验纯后),点燃产生的气体,产生淡蓝色火焰,倒扣一支干燥的小烧杯, 观察到有水珠生成,证明产生的气体为H2。
2.组装如图所示装置。在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后,冷却。
试管Ⅱ中观察到有什么现象发生?依